Producten

Buffer is een oplossing die bestand is tegen pH-veranderingen wanneer een kleine hoeveelheid zuur of alkali en water wordt toegevoegd.Het pH-buffersysteem speelt een belangrijke rol bij het handhaven van de normale pH-waarde van organismen en de normale fysiologische omgeving.De meeste cellen kunnen alleen werken in een zeer smal pH-bereik.Het moet een buffersysteem hebben om bestand te zijn tegen de pH-veranderingen die optreden tijdens het metabolisme.Er zijn drie belangrijke pH-buffersystemen in het organisme, het zijn eiwit- en bicarbonaatbuffersystemen.De hoeveelheid van elk buffersysteem Het is verschillend in verschillende soorten cellen en organen.

Het bufferende effect van de bufferoplossing bestaande uit het zwakke zuur HA en zijn zout NaA op het zuur is te wijten aan de aanwezigheid van een voldoende hoeveelheid alkali A- in de oplossing.Wanneer een bepaalde hoeveelheid sterk zuur aan deze oplossing wordt toegevoegd, worden H-ionen in wezen verbruikt door A-ionen:

Daarom is de pH-waarde van de oplossing vrijwel onveranderd;wanneer een bepaalde hoeveelheid sterke base wordt toegevoegd, verbruikt het zwakke zuur HA in de oplossing OH-ionen en verhindert het de verandering van de pH.

Voeg een kleine hoeveelheid sterk zuur of sterke base toe aan de bufferoplossing, de pH-waarde van de oplossing zal niet veel veranderen, maar als de hoeveelheid zuur of alkali wordt toegevoegd, verliest de bufferoplossing zijn bufferende werking.Dit toont aan dat zijn buffercapaciteit een bepaalde limiet heeft.

De buffercapaciteit van een bufferoplossing is gerelateerd aan de concentratie van de componenten waaruit de bufferoplossing bestaat.De bufferoplossing bestaande uit 0,1mol·L-1HAc en 0,1mol·L-1NaAc heeft een grotere buffercapaciteit dan de bufferoplossing van 0,01mol·L-1HAc en 0,01mol·L-1NaAc.Dit kan door berekening worden bevestigd.De concentratie van de componenten van de bufferoplossing mag echter niet te groot zijn, anders kan de interactie tussen de ionen niet worden genegeerd.